Un technicien mesure le pH d'une cuve de décapage à l'aide d'un pH-mètre digital : l'écran indique $pH = 2{,}5$.

1.1 (3 pts) - Compétence S'approprier : Qualifier cette solution (acide, neutre ou basique) et nommer l'ion en excès responsable de cette valeur.

1.2 (5 pts) - Compétence Analyser : Si l'on dilue cette solution en ajoutant 100 litres d'eau pure ($pH = 7$), comment évolue le pH ? Peut-il devenir égal à 8 ? Justifier.

Des prélèvements de la cuve sont testés avec deux réactifs :
• Test 1 (soude) $\implies$ formation d'un précipité bleu.
• Test 2 (nitrate d'argent) $\implies$ formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière.

2.1 (4 pts) - Compétence Réaliser : Identifier les deux ions dissous dans la cuve en donnant leur nom et leur formule chimique.

2.2 (5 pts) - Compétence S'approprier : L'atome de cuivre neutre possède 29 protons. Combien d'électrons possède l'ion cuivre II ($\text{Cu}^{2+}$) ? Justifier.

Avant rejet dans le réseau d'assainissement, le technicien verse progressivement une solution d'hydroxyde de sodium (soude) dans la cuve pour neutraliser l'acidité.

3.1 (4 pts) - Compétence Valider : Écrire l'équation chimique de la réaction de neutralisation acido-basique entre les ions $\text{H}^+$ et $\text{OH}^-$. Quel produit inoffensif est obtenu ?

3.2 (4 pts) - Compétence Communiquer : Citer 2 équipements de protection individuelle (EPI) obligatoires lors de la manipulation de produits corrosifs concentrés.